Rajasthan JET Periodic Table and Periodicity Notes 2026 in Hindi

Rajasthan JET 2026 की तैयारी कर रहे छात्रों के लिए Periodic Table and Periodicity के नोट्स बहुत महत्वपूर्ण हैं। यह टॉपिक Chemistry सेक्शन का मुख्य हिस्सा है और परीक्षा में इससे हर साल सवाल पूछे जाते हैं । Periodic Table तत्वों का एक व्यवस्थित वर्गीकरण है जो उनके परमाणु क्रमांक (Atomic Number) और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration) के आधार पर बनाया गया है।

Periodicity यानी आवर्तिता तत्वों के गुणों में नियमित पुनरावृत्ति (Regular Repetition) को दर्शाती है, जो उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में आवर्ती परिवर्तनों के कारण होती है। JET परीक्षा में Periodic Table and Periodicity से जुड़े सवाल आमतौर पर तत्वों का वर्गीकरण, आवर्त सारणी में तत्वों की स्थिति, और विभिन्न आवर्ती गुणों (Periodic Properties) के रुझान पर आधारित होते हैं। इसलिए इस टॉपिक को अच्छी तरह समझना बहुत जरूरी है।

Periodic Table को समझने के लिए सबसे पहले इसके इतिहास को जानना होगा। Döbereiner ने ‘त्रिकों का नियम’ (Law of Triads) प्रस्तावित किया, Newlands ने ‘अष्टकों का नियम’ (Law of Octaves) दिया, और Mendeleev ने परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) के आधार पर आवर्त सारणी बनाई । Mendeleev की आवर्त सारणी की सबसे बड़ी सफलता यह थी कि उन्होंने कई तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की जो बाद में खोजे गए।

बाद में Henry Moseley ने परमाणु क्रमांक (Atomic Number) के आधार पर आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table) प्रस्तावित की, जो वर्तमान में स्वीकृत है । JET परीक्षा में इन सभी अवधारणाओं से सवाल पूछे जाते हैं। इस लेख में हम Periodic Table and Periodicity से जुड़ी सभी महत्वपूर्ण जानकारी विस्तार से देंगे ताकि आप इस टॉपिक को अच्छी तरह समझ सकें और परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त कर सकें।

Detail	Information
Exam Name	Rajasthan Joint Entrance Test (JET) 2026
Conducting Body	Swami Keshwanand Rajasthan Agricultural University (SKRAU), Bikaner
Subject	Chemistry
Topic	Periodic Table and Periodicity
Format	Hindi
Official Website	jetskrau2026.com

Rajasthan JET Periodic Table and Periodicity Notes 2026 – Topic Wise

यहाँ पर हम Periodic Table and Periodicity के सभी महत्वपूर्ण टॉपिक्स को विस्तार से समझेंगे। इन नोट्स में हर टॉपिक को आसान भाषा में समझाया गया है। JET परीक्षा में Chemistry सेक्शन से Periodic Table and Periodicity पर हर साल 2-3 सवाल जरूर आते हैं । ये सवाल आमतौर पर तत्वों के वर्गीकरण, आवर्त सारणी के ब्लॉक, और विभिन्न आवर्ती गुणों (Periodic Properties) के रुझानों से जुड़े होते हैं। इसलिए इस टॉपिक को पूरी तरह से समझना बहुत जरूरी है। नीचे हम Periodic Table and Periodicity के हर पहलू को विस्तार से कवर करेंगे।

Periodic Table – आवर्त सारणी (Periodic Table)

आवर्त सारणी की परिभाषा (Definition of Periodic Table)

Periodic Table यानी आवर्त सारणी तत्वों (Elements) का एक व्यवस्थित वर्गीकरण है जो उनके परमाणु क्रमांक (Atomic Number – Z) और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration) के आधार पर बनाया गया है । इसमें तत्वों को बढ़ते परमाणु क्रमांक के क्रम में व्यवस्थित किया गया है। आवर्त सारणी में 7 आवर्त (Periods) और 18 वर्ग (Groups) होते हैं । एक ही वर्ग (Group) के तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समान होते हैं क्योंकि इनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों (Valence Electrons) की संख्या समान होती है ।

आवर्त सारणी का महत्व (Importance of Periodic Table)

Periodic Table का रसायन विज्ञान में बहुत महत्व है। पहला महत्व यह है कि यह तत्वों का व्यवस्थित वर्गीकरण प्रदान करता है। दूसरा महत्व यह है कि यह तत्वों के गुणों में आवर्ती रुझानों (Periodic Trends) को समझने में सहायता करता है। तीसरा महत्व यह है कि यह नए तत्वों की खोज और उनके गुणों की भविष्यवाणी में सहायता करता है। चौथा महत्व यह है कि यह रासायनिक अभिक्रियाओं और यौगिकों के निर्माण को समझने में सहायता करता है ।

History of Periodic Table – आवर्त सारणी का इतिहास (History of Periodic Table)

JET परीक्षा में आवर्त सारणी के इतिहास से जुड़े सवाल पूछे जाते हैं ।

Döbereiner का त्रिकों का नियम (Döbereiner’s Law of Triads)

Döbereiner ने 1817 में ‘त्रिकों का नियम’ (Law of Triads) प्रस्तावित किया। इस नियम के अनुसार, जब तीन समान गुणों वाले तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का लगभग औसत (Average) होता है । उदाहरण: Li (7), Na (23), K (39) — Na का परमाणु द्रव्यमान (7+39)/2 = 23.

Newlands का अष्टकों का नियम (Newlands’ Law of Octaves)

Newlands ने 1864 में ‘अष्टकों का नियम’ (Law of Octaves) प्रस्तावित किया। इस नियम के अनुसार, जब तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं । यह नियम केवल हल्के तत्वों (Light Elements) तक सीमित था और कैल्शियम (Calcium) के बाद विफल हो गया।

Mendeleev की आवर्त सारणी (Mendeleev’s Periodic Table)

Mendeleev ने 1869 में अपनी आवर्त सारणी प्रस्तुत की। उन्होंने तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) के क्रम में व्यवस्थित किया और उनके भौतिक एवं रासायनिक गुणों में आवर्तिता (Periodicity) पाई । Mendeleev की आवर्त सारणी की मुख्य विशेषताएँ हैं:

तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के अनुसार व्यवस्थित किया गया।
समान गुणों वाले तत्वों को एक ही वर्ग (Group) में रखा गया।
उन्होंने कुछ तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की जो बाद में खोजे गए (जैसे Eka-Aluminium → Gallium)।
उन्होंने अपनी आवर्त सारणी में कुछ रिक्त स्थान (Empty Spaces) छोड़े जो बाद में खोजे गए तत्वों (जैसे Sc, Ga, Ge) से भरे गए।

Mendeleev की आवर्त सारणी में कुछ कमियाँ (Defects) भी थीं:

हाइड्रोजन (Hydrogen) की सही स्थिति निर्धारित नहीं हो पाई।
समस्थानिक (Isotopes) का स्थान निर्धारित नहीं हो पाया।
कुछ तत्वों (जैसे Co, Ni; Ar, K) को उनके परमाणु द्रव्यमान के क्रम के विपरीत रखा गया था ।

Modern Periodic Table – आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table)

Henry Moseley ने 1913 में X-रे स्पेक्ट्रा के अध्ययन के आधार पर आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table) का सिद्धांत दिया। Moseley के नियम (Moseley’s Law) के अनुसार, तत्वों के गुण उनके परमाणु क्रमांक (Atomic Number) के आवर्ती फलन (Periodic Function) होते हैं, न कि परमाणु द्रव्यमान (Atomic Mass) के । इस सिद्धांत ने Mendeleev की आवर्त सारणी की कमियों (Defects) को दूर किया।

आधुनिक आवर्त सारणी की विशेषताएँ (Features of Modern Periodic Table):

आवर्त (Periods) – क्षैतिज पंक्तियाँ (Horizontal Rows), 7 आवर्त हैं।
वर्ग (Groups) – ऊर्ध्वाधर स्तंभ (Vertical Columns), 18 वर्ग हैं ।
ब्लॉक (Blocks) – तत्वों को चार ब्लॉकों में वर्गीकृत किया गया है: s-ब्लॉक, p-ब्लॉक, d-ब्लॉक, और f-ब्लॉक ।

Blocks of Periodic Table – आवर्त सारणी के ब्लॉक (Blocks of Periodic Table)

ब्लॉक (Block)	तत्वों की श्रेणी	संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence Electrons)	उदाहरण (Examples)
s-ब्लॉक (s-block)	वर्ग 1 और 2 (Groups 1 & 2)	ns¹, ns²	H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (वर्ग 1); Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (वर्ग 2)
p-ब्लॉक (p-block)	वर्ग 13 से 18 (Groups 13 to 18)	ns² np¹ से ns² np⁶	B, C, N, O, F, Ne, Al, Si, P, S, Cl, Ar आदि
d-ब्लॉक (d-block)	वर्ग 3 से 12 (Groups 3 to 12) – संक्रमण तत्व	ns² (n-1)d¹ से ns² (n-1)d¹⁰	Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, आदि
f-ब्लॉक (f-block)	लैंथेनाइड्स (Lanthanides) और एक्टिनाइड्स (Actinides)	(n-2)f¹⁻¹⁴ (n-1)d⁰⁻¹ ns²	Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu (लैंथेनाइड्स); Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr (एक्टिनाइड्स)

JET परीक्षा में ब्लॉकों (Blocks) के आधार पर तत्वों का वर्गीकरण और उनके संयोजी इलेक्ट्रॉनों (Valence Electrons) से जुड़े सवाल पूछे जाते हैं ।

Periodic Properties – आवर्ती गुण (Periodic Properties)

Periodic Properties यानी आवर्ती गुण वे गुण हैं जो तत्वों में आवर्त (Period) और वर्ग (Group) के अनुसार नियमित रूप से परिवर्तित होते हैं । JET परीक्षा में इन गुणों के रुझानों (Trends) से जुड़े सवाल बहुत महत्वपूर्ण हैं ।

परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius)

Atomic Radius यानी परमाणु त्रिज्या एक उदासीन परमाणु (Neutral Atom) के नाभिक (Nucleus) के केंद्र से उसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश (Outermost Electron Shell) तक की दूरी है ।

परमाणु त्रिज्या का रुझान (Trends in Atomic Radius) :

एक वर्ग में नीचे की ओर (Down a Group) – परमाणु त्रिज्या बढ़ती है (Increases) क्योंकि नए इलेक्ट्रॉन कोश (Electron Shells) जुड़ते हैं और परिरक्षण प्रभाव (Shielding Effect) बढ़ता है ।
एक आवर्त में बाएँ से दाएँ (Across a Period – Left to Right) – परमाणु त्रिज्या घटती है (Decreases) क्योंकि नाभिकीय आवेश (Nuclear Charge) बढ़ता है और इलेक्ट्रॉन उसी कोश (Same Shell) में जुड़ते हैं, जिससे आकर्षण बल बढ़ता है ।

अपवाद (Exceptions): वर्ग 18 (Noble Gases) में परमाणु त्रिज्या वांडरवाल्स त्रिज्या (Van der Waals Radius) होती है, इसलिए यह वर्ग 17 की तुलना में थोड़ी अधिक होती है ।

आयनन एन्थैल्पी (Ionization Enthalpy)

Ionization Enthalpy यानी आयनन एन्थैल्पी एक गैसीय परमाणु (Gaseous Atom) के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है ।

आयनन एन्थैल्पी का रुझान (Trends in Ionization Enthalpy) :

एक वर्ग में नीचे की ओर (Down a Group) – आयनन एन्थैल्पी घटती है (Decreases) क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और परिरक्षण प्रभाव (Shielding Effect) बढ़ता है, जिससे बाहरी इलेक्ट्रॉन पर आकर्षण कम होता है ।
एक आवर्त में बाएँ से दाएँ (Across a Period – Left to Right) – आयनन एन्थैल्पी बढ़ती है (Increases) क्योंकि नाभिकीय आवेश (Nuclear Charge) बढ़ता है और परमाणु का आकार घटता है, जिससे बाहरी इलेक्ट्रॉन पर आकर्षण बढ़ता है ।

महत्वपूर्ण अपवाद (Important Exceptions) :

Be का Ionization Enthalpy (899 kJ/mol) B (801 kJ/mol) से अधिक होता है क्योंकि Be में 2s कक्षक पूर्ण भरित (Completely Filled) होता है।
N का Ionization Enthalpy (1402 kJ/mol) O (1314 kJ/mol) से अधिक होता है क्योंकि N में 2p³ अर्ध-भरित (Half-filled) अधिक स्थिर (Stable) विन्यास होता है ।
Mg का Ionization Enthalpy (737 kJ/mol) Al (578 kJ/mol) से अधिक होता है क्योंकि Mg में 3s² पूर्ण भरित (Completely Filled) होता है।
P का Ionization Enthalpy (1012 kJ/mol) S (1000 kJ/mol) से अधिक होता है क्योंकि P में 3p³ अर्ध-भरित (Half-filled) अधिक स्थिर (Stable) विन्यास होता है ।

इलेक्ट्रॉन बन्धुता (Electron Affinity)

Electron Affinity यानी इलेक्ट्रॉन बन्धुता वह ऊर्जा है जो एक गैसीय परमाणु (Gaseous Atom) में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर निकलती है या अवशोषित होती है ।

इलेक्ट्रॉन बन्धुता का रुझान (Trends in Electron Affinity) :

एक वर्ग में नीचे की ओर (Down a Group) – इलेक्ट्रॉन बन्धुता घटती है (Decreases) क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और नए इलेक्ट्रॉन पर आकर्षण कम होता है ।
एक आवर्त में बाएँ से दाएँ (Across a Period – Left to Right) – इलेक्ट्रॉन बन्धुता बढ़ती है (Increases) क्योंकि नाभिकीय आवेश (Nuclear Charge) बढ़ता है ।

महत्वपूर्ण तथ्य (Important Facts) :

Cl (क्लोरीन) की इलेक्ट्रॉन बन्धुता F (फ्लोरीन) से अधिक होती है क्योंकि F का आकार बहुत छोटा होता है, जिससे इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण (Electron-electron Repulsion) अधिक होता है।
O (ऑक्सीजन) की इलेक्ट्रॉन बन्धुता S (सल्फर) से कम होती है क्योंकि O का आकार छोटा होता है, जिससे इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अधिक होता है ।
N (नाइट्रोजन) और Be (बेरिलियम) की इलेक्ट्रॉन बन्धुता लगभग शून्य (Zero) होती है क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration) अर्ध-भरित (Half-filled) या पूर्ण भरित (Completely Filled) होते हैं ।

विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity)

Electronegativity यानी विद्युत ऋणात्मकता किसी परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉन युग्म (Shared Electron Pair) को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है । इसे Pauling Scale पर मापा जाता है। F (फ्लोरीन) सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक (4.0) तत्व है ।

विद्युत ऋणात्मकता का रुझान (Trends in Electronegativity) :

एक वर्ग में नीचे की ओर (Down a Group) – विद्युत ऋणात्मकता घटती है (Decreases) क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है ।
एक आवर्त में बाएँ से दाएँ (Across a Period – Left to Right) – विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है (Increases) क्योंकि नाभिकीय आवेश (Nuclear Charge) बढ़ता है और परमाणु का आकार घटता है ।

धात्विक एवं अधात्विक गुण (Metallic and Non-metallic Character)

धात्विक गुण (Metallic Character) – इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति (Tendency to Lose Electrons) :

एक वर्ग में नीचे की ओर (Down a Group) – बढ़ता है (Increases) क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है ।
एक आवर्त में बाएँ से दाएँ (Across a Period – Left to Right) – घटता है (Decreases) क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और नाभिकीय आवेश (Nuclear Charge) बढ़ता है ।

अधात्विक गुण (Non-metallic Character) – इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति (Tendency to Gain Electrons) :

एक वर्ग में नीचे की ओर (Down a Group) – घटता है (Decreases) क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है ।
एक आवर्त में बाएँ से दाएँ (Across a Period – Left to Right) – बढ़ता है (Increases) क्योंकि परमाणु का आकार घटता है और नाभिकीय आवेश (Nuclear Charge) बढ़ता है ।

Periodic Table and Periodicity – JET परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण प्रश्न (Important Questions for JET Exam)

Periodic Table and Periodicity पर JET परीक्षा में कई प्रकार के सवाल पूछे जाते हैं। कुछ सवाल आवर्त सारणी के इतिहास पर आधारित होते हैं। कुछ सवाल ब्लॉकों (Blocks) और वर्गों (Groups) पर आधारित होते हैं। कुछ सवाल आवर्ती गुणों (Periodic Properties) के रुझानों (Trends) पर आधारित होते हैं। कुछ सवाल अपवादों (Exceptions) पर आधारित होते हैं। इसलिए Periodic Table and Periodicity के हर पहलू को अच्छी तरह समझना बहुत जरूरी है। नीचे कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न दिए गए हैं जो JET परीक्षा में पूछे जा सकते हैं ।

Periodic Table क्या है? Mendeleev की आवर्त सारणी और आधुनिक आवर्त सारणी में अंतर बताइए ।
Döbereiner का त्रिकों का नियम (Law of Triads) और Newlands का अष्टकों का नियम (Law of Octaves) क्या है? ।
Modern Periodic Table की विशेषताएँ लिखिए। s, p, d, और f ब्लॉकों के तत्वों को समझाइए ।
Atomic Radius, Ionization Enthalpy, Electron Affinity, और Electronegativity के रुझान (Trends) को आवर्त (Period) और वर्ग (Group) में समझाइए ।
Ionization Enthalpy के महत्वपूर्ण अपवाद (Exceptions) क्या हैं? (Be > B, N > O, Mg > Al, P > S) ।
Electron Affinity में Cl > F और O < S क्यों होता है? ।
Metallic Character और Non-metallic Character के रुझान (Trends) को समझाइए ।
आधुनिक आवर्त सारणी के आधार पर तत्वों की स्थिति और उनके गुणों का संबंध समझाइए ।
आधुनिक आवर्त सारणी में 7 आवर्त (Periods) और 18 वर्ग (Groups) क्यों होते हैं? ।
किसी तत्व के परमाणु क्रमांक (Atomic Number) के आधार पर उसके गुणों की भविष्यवाणी कैसे की जा सकती है? ।

Periodic Table and Periodicity – त्वरित पुनरावृत्ति (Quick Revision)

JET परीक्षा से पहले आप Periodic Table and Periodicity के महत्वपूर्ण बिंदुओं को इस प्रकार याद कर सकते हैं:

Döbereiner’s Law of Triads – बीच वाले तत्व का द्रव्यमान औसत (Li 7, Na 23, K 39) ।
Newlands’ Law of Octaves – प्रत्येक 8वाँ तत्व समान गुण वाला ।
Mendeleev’s Periodic Table – Atomic Mass पर आधारित ।
Modern Periodic Table – Atomic Number पर आधारित (Moseley) ।
आवर्त (Period) – क्षैतिज पंक्ति (Horizontal Row), 7 Periods ।
वर्ग (Group) – ऊर्ध्वाधर स्तंभ (Vertical Column), 18 Groups ।
s-ब्लॉक – Groups 1-2, ns¹, ns² ।
p-ब्लॉक – Groups 13-18, ns² np¹⁻⁶ ।
d-ब्लॉक – Groups 3-12 (Transition Elements) ।
f-ब्लॉक – Lanthanides (4f) + Actinides (5f) ।
Atomic Radius – Period में ↓, Group में ↑ ।
Ionization Enthalpy – Period में ↑, Group में ↓, Exceptions: Be>B, N>O, Mg>Al, P>S ।
Electron Affinity – Period में ↑, Group में ↓, Exceptions: Cl>F, O<S ।
Electronegativity – Period में ↑, Group में ↓ (F > 4.0 सबसे अधिक) ।
Metallic Character – Period में ↓, Group में ↑ ।
Non-metallic Character – Period में ↑, Group में ↓ ।

निष्कर्ष (Conclusion)

Periodic Table and Periodicity रसायन विज्ञान के सबसे महत्वपूर्ण टॉपिकों में से एक है। Döbereiner, Newlands, Mendeleev, और Moseley के योगदान ने आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table) के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई । आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक (Atomic Number) के आधार पर 7 आवर्त (Periods) और 18 वर्गों (Groups) में व्यवस्थित किया गया है ।

तत्वों को s, p, d, और f ब्लॉकों में वर्गीकृत किया गया है, जो उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (Electronic Configuration) पर आधारित है । विभिन्न आवर्ती गुण (Periodic Properties) – परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius), आयनन एन्थैल्पी (Ionization Enthalpy), इलेक्ट्रॉन बन्धुता (Electron Affinity), विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity), और धात्विक एवं अधात्विक गुण (Metallic and Non-metallic Character) – आवर्त (Period) और वर्ग (Group) में नियमित रूप से परिवर्तित होते हैं । JET परीक्षा में Periodic Table and Periodicity से हर साल 2-3 सवाल जरूर आते हैं। इसलिए इस टॉपिक को अच्छी तरह समझना और याद रखना बहुत जरूरी है। हमें उम्मीद है कि ये नोट्स आपको JET 2026 की तैयारी में बहुत मदद करेंगे। अधिक जानकारी के लिए आधिकारिक वेबसाइट jetskrau2026.com पर जाएँ।